题目内容
【题目】工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：
（资料）
（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
（讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_________。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_________。
（测定乙炔组成）
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。
（5）计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g
（6）乙炔的化学式为______________。
【答案】CaO+3C
CaC2+CO Ca（OH）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2
【解析】
（1）C、B组成元素相同，由于B是二氧化碳，且C有毒，所以C为一氧化碳，则反应①是氧化钙和碳在2000℃高温下生成碳化钙和一氧化碳，对应的化学方程式为 CaO+3CCaC2+CO；
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，同时是碳化钙和水反应所得，根据溶解度以及质量守恒定律可得，D为氢氧化钙，对应的化学式是 Ca（OH）2；
（3）装置中浓硫酸是吸收水的，其质量变化就是生成的水的质量，为127.1g-125.3g=1.8g，含氢元素的质量为1.8g×
×100%=0.2g；装置中氢氧化钠是吸收二氧化碳的，其质量变化就是生成的二氧化碳的质量，为87.0g-78.2g=8.8g，含碳元素的质量为8.8g×
×100%=2.4g；
（4）由于实验中需要准确测定生成的水和二氧化碳的质量，所以实验中“缓缓通入一段时间N2”将装置内生成的水和二氧化碳全部排空，被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收，减少误差；
（5）根据（3）的数据可得，乙炔中碳元素的质量为 2.4g，氢元素的质量为 0.2g；
（6）乙炔的化学式中x：y=
：
=1：1，且一个乙炔分子由四个原子构成，所以x+y=4，即x=y=2，对应的化学式为 C2H2。
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