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将①浓盐酸 ②固体烧碱 ③食盐水,分别置于空气中一段时间后,其质量会明显增加的是( )
A.①
B.②
C.①③
D.②③
试题答案
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放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小,②烧碱会潮解并与二氧化碳反应,自身质量变大,发生化学变化;③食盐水质量基本无变化.
故选B
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40、铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域.铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答.
(1)按金属的活动性顺序,铝比锌
强
.但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢.为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验
溶液
现象
溶液
现象
溶液
现象
①稀硫酸
一
③稀硫酸(加入少量Na
2
SO
4
固体)
一
⑤盐酸
(1:4)
+
②稀硫酸
(加热)
+
④稀硫酸(加入少量NaCl固体)
+
⑥盐酸
(37%)
++
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快.
“1:4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液.
根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到
温度
、
酸的种类
、
酸中含有的盐的种类
等多种因素的影响.
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落.为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃.
请解释上述实验现象:
因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝的熔点和沸点很高,不容易熔化.
.
实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
(1)配制1OOg 7.3%的稀盐酸,需要该浓盐酸的质量是
(2)利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分.取20g该合金粉末于一只大烧杯,再加入刚配好的稀盐酸1OOg,
恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失),将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液.
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M(在化合物中该元素为+2价),则发生反应的化学方程式为
.
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为
.
③该合金的组成为
.
④若反应后的滤液中只有一种溶质,向反应后所得滤液中加入水29.7g,则此时溶液中溶质的质量分数是
.
15、铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域.铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答.
(1)按金属的活动性顺序,铝比锌
活泼
.但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢.为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片,分别放入下表所示溶液中进行实验.
溶液
现象
溶液
现象
溶液
现象
①稀硫酸
一
③稀硫酸(加入少量NaSO4固体)
一
⑤盐酸(1:4)
+
②稀硫酸(加热)
+
④稀硫酸(加入少量NaCl固体)
+
⑥盐酸(37%)
++
注:“-”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快.“1:4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液.
根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到
温度
、
酸的种类
、
酸的浓度
等多种因素的影响.
(2)小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落.为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃.
请解释上述实验现象:
铝受热熔化后跟空气中氧气反应生成氧化铝
.
实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
(1)配置100g7.3% 的稀盐酸,需要该浓盐酸的质量是
20g
20g
.
(2)利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分.取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失),将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液.
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M (在化合物中该元素为+2 价),则发生化学反应的化学方程式为:
M+2HCl=MCl
2
+H
2
↑
M+2HCl=MCl
2
+H
2
↑
.
②该合金的组成为
Cu、Zn
Cu、Zn
.
③若反应后的滤液中只有一种溶质,向反应后所得滤液中加入水29.7g,则此时溶液中溶质的质量分数是多少?
某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案.(忽略锌镀层的氧化)
(1)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是
.
(2)乙同学是通过查阅资料,知道Zn(OH)
2
既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:
足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe
2
O
3
固体③烘干、灼烧 ④配制5%的盐酸1L (ρ=1.025g/cm
3
),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm
3
)的盐酸
mL(保留一位小数).配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有
.步骤③的操作是
.
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/cm
3
,则锌层的厚度为
.
(3)丙同学的方案是通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度.己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于
.若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会
(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”).
(4)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?
.原因是
.
关 闭
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