题目内容
【题目】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，该反应的化学方程式为_______。但实验中发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢？
（猜想与假设）
猜想一：该气体为臭氧（O3）；猜想二：该气体为HCl；猜想三：该气体为Cl2
同学们认为不需要验证就可以判断猜想_____是错误的。理由是_____
（查阅资料）
（1）Cl2 +H2O=HCl +HClO；
（2）HCl +AgNO3=AgCl(白)↓ + HNO3；
（3）HClO具有强氧化性和漂白性，使有色物质褪色；
（4）臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。
（实验探究）
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是______________________________
他们为了验证剩下的猜想，继续做实验：
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加 热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口 | _________________ | 剩下的猜想正确 |
2 | 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口 | ______________ |
（反思与拓展）
（1）自来水厂常用漂白粉杀菌消毒﹝主要成分的化学式为Ca(ClO)2﹞。在水中起杀菌消毒作用的离子是___（填离子符号）
（2）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，同时还生成MnCl2和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式：_____。
【答案】
二 反应物中不含氢元素（或违反质量守恒定律） 臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气 玻璃棒上有白色固体析出 试纸褪色 ClO- MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气；反应的化学方程式为：
；
[猜想与假设]由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氢元素，所以不可能生成氯化氢，即猜想二错误；
[实验探究]由题干信息可知，臭氧二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气，所以猜想一是错误的;
因为Cl2+H2O=HCl+HClO，当取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，若猜想三成立，则会观察到玻璃棒表面变白，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；
[反思与拓展]（1）Ca（ClO）2是由钙离子与ClO-构成的，钙离子没有杀菌消毒的作用，所以起到杀菌消毒作用的是ClO-；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，同时还生成MnCl2和一种常见的液体--水；反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O。
