题目内容
【题目】A～H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如下图转化关系。根据上述信息，回答下列问题：
（1）反应①中X起_____作用，E的化学式为_____。
（2）反应②的化学方程式_____；属于_____反应（填反应基本类型）。
（3）反应⑤的化学方程式_____。
（4）请写出D物质在生产生活中的用途_____（一条即可）。
【答案】催化 CuO H2O+CaO==Ca（OH）2 化合 CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4 改良酸性土壤（其它合理答案给分）
【解析】
根据A-H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）由上述分析可知，X是二氧化锰，起催化作用，E是氧化铜，故答案为：催化；CuO；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO==Ca(OH)2，该反应是化合反应，故答案为：H2O+CaO==Ca(OH)2；化合；
（3）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，故答案为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；
（4）D是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤，故答案为：改良酸性土壤（其它合理答案给分）。
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【题目】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（定性实验）
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失，溶液呈黄色 | 粉末为Fe2O3 |
______ | 粉末Cu | |
______ | 粉末为Fe2O3和Cu混合物 |
（定量实验）
（1）取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是______。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________，该实验中B装置的作用是_________，其中盛放的试剂最好是________。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是________。
（2）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，为了准确测定铜粉和氧化铁的混合物中氧化铁的质量分数，取10g样品于烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸固体刚好不再溶解，过滤洗涤、恒温干、称量，剩余固体质量为2g,反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
求：①混合物中氧化铁的质量分数______；②所用稀盐酸的质量分数______。
