题目内容

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41Kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?

51Kg

解析试题分析:根据反应的化学方程式,确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系,利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量。
解:设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
102                82
x                  41Kg

解得x=51Kg 
答:至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg
考点:考查根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案
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根据侯德榜制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是::将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,经过处理后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g)表

        温度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。

2、碳酸氢钠受热分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO3晶体,写出其中发生反应的化学方程式                                
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是                ,用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质,杂质中一定含有的物质是        (以化学式表示)。
(3)过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中,此时可向滤液中加入一定量的          ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用。
(4)某小苏打样品中混有少量碳酸钠,取药品2.0g加热到质量不再减少为止,共收集到二氧化碳气体0.22L(二氧化碳的密度为2.0g/L)。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸,使其恰好完全反应,求消耗该稀盐酸的质量是多少克?

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