Question

我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中　    　点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．

Answer 1

（1）B    （2）14.2%

解析试题分析：（1）由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中B点时，pH=7，然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；
（2）设生成的硫酸钠的质量为x
由H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
得：H₂SO₄～Na₂SO₄
98      142
5Kg×19.6%  x

解得：x=1.42gKg
所得溶液中溶质的质量分数是：=14.2%．
答：（1）B；（2）所得溶液中溶质的质量分数是14.2%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．