Question

（2009?邵阳）2009年邵阳市九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“．他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论．
（1）该中和反应的化学方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

；
（2）老师给予小聪的评定是结论不准确．请你帮小聪分析老师的理由是：

可能盐酸过量，无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色

（3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”．
填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴 紫色石蕊溶液	溶液变红色	稀盐酸过量
	溶液仍为紫色 （或不变色）	恰好完全中和

Answer 1

分析：（1）盐酸和氢氧化钠反应是酸碱之间发生的中和反应，生成盐和水．
（2）酚酞试剂遇到酸和中性试剂都显示为无色，所以不能通过酚酞是无色来确定反应是否恰好完全反应．
（3）要想确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，可以加入紫色石蕊试液，因为石蕊遇酸变红，遇中性溶液不变色．其余方法就是借助酸的通性来实现．借助明显的现象进行结论的确定．

解答：解：
（1）该同学进行的是盐酸和氢氧化钠的实验，是酸和碱反应生成盐和水的反应，其对应的房成为为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，遇到中性溶液也不变色，所以无色酚酞不变色，既可以是盐酸和氢氧化钠完全反应时的中性，也可以盐酸过量的时的酸性．但此时由于酚酞不显示红色，所以不会盐酸不足．
（3）当溶液无法确定是酸性还是中性时，可以通过石蕊的加入是否有颜色变化来确定，也可以借助酸能够与金属反应而加入铁或者锌等活动性较强的金属，或者是借助酸能够与金属氧化物反应引起明显的颜色变化而加入氧化铁或者氧化铜等，甚至可以借助酸和碳酸盐生成二氧化碳气体而加入碳酸钙或者碳酸钠等实现酸性或者中性的判断．所以第一步是取样，第二步是加入对应的物质观察实验现象．
a

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴 紫色石蕊溶液	溶液变红色	稀盐酸过量
	溶液仍为紫色 （或不变色）	恰好完全中和

b

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，插入打磨后的细铁丝	铁丝表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色	稀盐酸过量
	铁丝表面无明显现象．	恰好完全中和

其他答案合理也可以．
故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）可能盐酸过量，无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色
（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴 紫色石蕊溶液	溶液变红色	稀盐酸过量
	溶液仍为紫色 （或不变色）	恰好完全中和

（其他合理答案均可）

点评：对于溶液酸性和中性的判断，可以借助酸能够与活泼金属或者是和部分金属氧化物甚至是和部分盐反应（是指体现酸的通性的反应）以及酸能够使紫色石蕊变色来完成，方法很多，答案不唯一．