题目内容
(5分)实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。
（1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。
（2）装入药品。C中所盛试剂X为 。
（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。
| 实验操作 | 分离出的气体 |
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（1）A、B、C中长导管口处均有气泡产生 （2）浓硫酸
（3）
（4）CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O；Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ 实验操作 分离出的气体 关闭k2、k4，打开k3、k1 CO 关闭k1、k3，打开k4、k2，再关闭k2 CO2
解析试题分析：（1）检查装置的气密性，A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。根据密闭系统中压强的改变，当向外缓慢拉动注射器活塞时，系统内压强减小，空气要进入装置，故若观察到A、B、C中长导管口处均有气泡产生，则说明整套装置气密性良好；（2）装入药品。根据题的要求，可知C中所盛试剂X起到干燥气体的作用，故为浓硫酸，（3）分离两种气体。
（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O；Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ 实验操作 分离出的气体 关闭k2、k4，打开k3、k1 CO 关闭k1、k3，打开k4、k2，再关闭k2 CO2
考点：物质的分离和提纯
名校课堂系列答案已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有① ；②
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间
| 实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 28%稀硫酸/m/L | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液m/L | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 8 | 0 |
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
其中x为 。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示图 。
