题目内容
【题目】下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）
A | B | C | D |
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该图像可描述将一定量的水通直流电生成氢气质量随时间变化的情况 | t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量大于B的饱和溶液中所含水的质量 | 该图像可以描述石灰水 变质过程中溶液质量随时间变化的情况 | 向盛有HC1和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、电解水时，随着反应时间的延长，生成氢气的质量逐渐增加，直至水完全反应，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，则t2℃ 时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量，选项错误；
C、石灰水变质的过程中，其中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质只有氢氧化钙，随着时间延长，溶液中的溶质氢氧化钙的质量越来越少，选项错误；
D、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中增加的溶剂水的质量是加入的氢氧化钠溶液中的水和反应生成的水的质量和，当盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应不生成水，此反应过程中溶剂增加的质量只是加入的氢氧化钠溶液中的水，溶剂增加的速率减慢，选项正确，故选D。
互动英语系列答案【题目】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
实验一：为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。
实验方案 | |
方案 A |
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方案 B |
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方案 C |
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上述方案中有两个方案是合理的，他们是___________写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ____________。
实验二：由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图：
（1）加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是 _____________（用化学方程式表示）
（2）实验操作Ⅲ是_____________，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和 ________________。
（3）如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、 NaOH、 BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质________________。
（4）操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的 pH=7 的依据的现象是溶液由____________，如果加入的盐酸有点过量了，对后面 NaCl 溶液的结晶是否有影响______（是或否）
【题目】某兴趣小组的同学在实验室看到了一瓶久置的过氧化钠，发现它已变为白色粉末,同学们决定对该白色粉末的成分进行探究:
[提出问题]白色粉末含有哪些成分?
[查阅资料]①过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末;②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;③碳酸钡、碳酸钙不溶于水。
[猜想与假设]
猜想一:白色粉末含有Na2O2和NaOH;
猜想二:白色粉末只有NaOH;
猜想三:白色粉末只有Na2CO3 ;
猜想四:白色粉末含有_________________。
[交流与讨论]
同学们认为猜想一不正确,原因是_________________;但小何同学认为仅靠视觉判断物质的组成不可靠,要通过实验来确认有无Na2O2。
[实验探究]小组同学设计了如下实验方案,请完成相关内容:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,滴加适量的水 | ________ | 白色粉末不含有Na2O2 |
② | 取少量样品于试管中溶解,滴入足量的CaCl2溶液 | ________ | 白色粉末含有Na2CO3 |
③ | 取步骤②中反应后的上层清液,滴入________ | 溶液变红 | 白色粉末含有NaOH |
[实验结论]由上述实验可知猜想四成立,该粉末已全部变质。
[反思拓展]写出步骤②中发生反应的化学方程式:_________________。
【题目】利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置 | 实验步骤 |
| Ⅰ.集气瓶的容积为250mL，实验开始前在集气瓶内加入50mL蒸馏水；在燃烧匙内加入足量白磷，塞紧瓶塞；取下注射器，吸入足量的、红颜色的水，再连接好装置。 Ⅱ.将组装好的实验装置转移到80℃热水中浸泡,片刻后白磷燃烧。 Ⅲ.待白磷熄灭后，再将整套装置放入冷水中冷却至室温。 |
（1）组装仪器后，用手向上拉动注射器活塞。松开手后，观察到________________，说明此装置气密性良好。
（2）冷却后进入集气瓶的红颜色的水的体积是_____mL。
（3）若在以上实验过程中，同时完成“验证可燃物燃烧需要满足温度达到着火点的条件”，还需补充的实验操作及现象是_______________________。
【题目】（1）用化学用语填空：保持氨气化学性质的微粒是_____；配制农药波尔多液所用硫酸 铜的构成粒子是_____；试写出一种常见化学复合肥料主要成分的化学式_____。
（2）一些食物的近似 pH 如下表：
食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米粥 |
pH | 2.9-3.3 | 3.5-4.5 | 6.3-6.6 | 6.8-8.0 |
苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是（_______），它能使紫色石蕊试液变成（_______） 色。人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（_______）。在 医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式（______） 。
（3）氮气的一种常见实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：（______）。
（4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：5，则该溶液属于_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2℃时，将 60g 甲的饱和溶液稀释成 10％，需加水_____；将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲_____（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。