题目内容
【题目】已知 A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的物质，它们存 在如图所示的关系，图中“→”表示可以向箭头所指的方向一步转化，“— 表示两种物质之间能相互反应（反应条件、部分物质已略去）。已知 A 是 人体胃液中含有的酸，C 可改良酸性土壤，A、B、C、D、E 为五种不 同类别的物质，E、F、G 物质类别相同，请回答下列问题
（1）写出 A 的化学式：_____。
（2）写出 F→G 的化学方程式：_____。
【答案】HCl Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【解析】
已知 A 是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸，C 可改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；A、B、C、D、E 为五种不同类别的物质，那么B、D、E不可能是酸或碱，可能是盐、氧化物或单质。而A、C都能生成B，则B可能是氯化钙或水，但氯化钙不能一步转化为氢氧化钙，所以B为水，水和氧化钙能生成氢氧化钙；C可以生成D，A与D能反应，则D为盐类，所以D为碳酸钙，碳酸钙与盐酸能反应，且氢氧化钙与二氧化碳能生成碳酸钙；根据物质类别E剩余应该为单质， E、F、G 物质类别相同，则G也是单质，盐酸能生成单质G，那么G为氢气；单质F也能生成氢气，则F为较活泼金属单质，E能与盐酸反应，则E也是较活泼金属单质，E生成F，则E的金属活动性要强于F的金属活动性，那么E可以为锌，F可以为铁。
（1）A是人体胃液中含有的盐酸，化学式为HCl。
（2）F→G是铁与稀酸反应生成盐和氢气，化学方程式为：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【题目】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究_______对反应速率的影响。
编号 | 温度 | 催化剂 | 氯酸钾、二氧化锰的质量比 | 生成1升氧气所需时间/s |
实验Ⅰ | 400℃ | MnO2 | 1:1 | 153 |
实验Ⅱ | 400℃ | MnO2 | 2:1 | 240 |
小芳在实验时，误把氧化铁当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（猜想Ⅰ）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（设计实验）
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾和二氧化锰（质量比1︰1） | 350 |
③ | 氯酸钾和氧化铜（质量比1︰1） | 370 |
④ | 氯酸钾和氧化铁（质量比1︰1） | 390 |
（数据和结论）
（1）由实验_________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是__________。
（反思）
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的______和______是否改变。小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
（猜想Ⅱ）过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
实验结论：过氧化钙与水反应________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
（分析与反思）
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是__________。
（2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议_________。
（3）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气。你认为猜想_________ （填序号）一定是错误的，理由是_________。
【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【题目】化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究”的活动。用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。
（提出问题）是什么原因导致两者的差异？
两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。
（作出猜想）猜想一：Cl－能促进金属铝与H＋的反应。
猜想二：_____。
猜想三：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H+与铝不易接触。
为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。
（查阅资料）已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+浓度相同。
（设计实验）
① | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 无气泡 |
② | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入_____溶液 | 有较多气泡 |
③ | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入 0.5mL Na2SO4 溶液 | 无气泡 |
④ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 加入_____溶液 | 有较多气泡 |
⑤ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 有较多气泡 |
由实验②③得出猜想_____成立；由④⑤得出猜想_____不成立。为了验证猜想一成立，小明认为只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和铝片中加入_____，并与实验①对比即可。
（实验拓展）对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的_____，因此，上述收集氢气应该采用_____法。
为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如图所示。
请解释曲线变化的原因：
OA 段_____；AB 段_____；BC 段_____。指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为_____kpa。