题目内容
【题目】镓是种奇妙的金属， 放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答:
(1)金属镓________________(填物理性质)。
(2)镓原子的核电荷数为______；镓原子结构示意图中x的数值___________________。
(3)镓原子在化学反应中容易_____电 子(填“得到”或“失去”),镓的氧化物的化学式___________________。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定 条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________________。
【答案】熔点低 31 3 失去 Ga2O3 
【解析】
（1）镓是种奇妙的金属， 放在手心马上熔化，说明金属镓熔点低；
（2）由图可知，镓原子的核电荷数为31；
原子的质子数=原子的核外电子数，则31=2+8+18+x，x=3；
（3）镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故镓的氧化物为：Ga2O3；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故另一种化合物为：HCl，GaCl3与NH3在一定条件下反应生成GaN和HCl，该反应的化学方程式为：。
【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（白色）：硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2＝2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
（作出猜想）白色固体的成分是：
I．硅酸钠
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作 | 实验现象 | 结论评价 | ||
第 一 组 |
| 有气泡冒出，且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I②_____（成立或不成立）：写出生成气体的化学方程式③________ | |
第二组 | 第一步 |
| 产生白色沉淀 | 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分 |
第二步 |
| ④_______ | 大家一致认为：猜想Ⅱ成立 | |
（反思交流）
（1）第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是⑤_____。
（2）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是⑥_____。
（3）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用⑦_____。
【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/°C | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（1）B是 _____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
