题目内容
【题目】下图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出），甲和G为组成元素相同的无色液体，F和H为组成元素相同的气体，I为磁铁矿的主要成分。试回答：
（1）反应②中C的作用是_____。
（2）写出相关反应的化学方程式：④_____；⑥_____。
（3）若有2.3g物质E在B中完全燃烧，生成4.4gF和2.7gG，则物质E中含有的元素是_____（填元素符号）。
【答案】催化作用 C+CO2
2CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 C、H、O
【解析】
I为磁铁矿的主要成分，则I是Fe3O4，甲和G为组成元素相同的无色液体，甲在C的催化作用下能够生成G和B，且A在加热的条件下能够生成B、C、D三种物质，所以A为KMnO4，C为MnO2，B为O2，D为K2MnO4，甲为H2O2，G为H2O，因为F和H为组成元素相同的气体，由反应④可知F为CO2，H为CO，乙为C，CO具有还原性，能够在高温条件下与Fe3O4反应生成Fe和CO2；
（1）反应②是二氧化锰催化过氧化氢分解的反应，该反应中，二氧化锰的作用是作催化剂；
（2）反应④是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳的反应，该反应的化学方程式为C+CO22CO；反应⑥是一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁的反应，产物为铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）2.3g E在O2中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O，则产物中碳元素的质量=4.4g×
=1.2g，产物中氢元素的质量=2.7g×
=0.3g，产物中氧元素的质量=4.4g×
+2.7g×
=6g，物质E中一定含有碳、氢元素，由于1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，则物质E中还含有氧元素，因此物质E中含有的元素是C、H、O。
【题目】氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度（g/100g 水） | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 7 | 12.5 | 22 | 40 | 48.8 |
（1）30℃时碳酸钠的溶解度为_____g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）。
（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：
A 是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是_____。
Ⅱ.化学方法
查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
实验步骤 | 现象和结论 |
_____ | _____ |
（5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：
关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是_____。
A 溶质质量：a=b=c
B 溶剂质量：a<b=c
C 溶质质量分数：a<b=c
D a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液
