题目内容
【题目】用如图装置完成以下实验：
(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是____；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____。
Ⅳ.可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式是___。
(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察____，尾气处理的方法为______。
若工业上用100吨含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以得到含铁96%的生铁__吨。
【答案】燃烧需要空气(或氧气) 温度达到可燃物的着火点 CH4+2O2
CO2+2H2O 红色粉末变黑 在装置最后加一个点燃的酒精灯(或气球) 58.3
【解析】
（1）Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是燃烧需要空气(或氧气)；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
Ⅳ.可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。甲烷在氧气中燃烧的化学方程式是：CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B处可观察：红色粉末变黑，尾气处理的方法为：在装置最后加一个点燃的酒精灯(或气球) ；
解：设生成铁的质量为x。
x=56t
理论上可以得到含铁96%的生铁56t÷96%≈58.3t。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图一）。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____________。
（2）经测量发现燃烧产物的质量_______（填“大于”“小于”或“等于”）镁条的质量，分析可知出现这一结果的原因是_________。
（3）兴趣小组按图二装置改进实验后，验证了质量守恒定律，同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体，常温下与水不反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为Mg3N2
（进行实验）同学们通过实验对猜想进行了验证，请你将实验记录表补充完整
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将镁粉燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 | _______ | 黄色固体 为氮化镁 |
（反思与交流）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为 ___________。镁条_________（填“能”或“不能”）代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，因为________________。
