题目内容
【题目】向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
(1)写出ab段发生反应的化学方程式______。
(2)cd段溶液质量为什么增大______?
(3)e点得到的固体中有什么物质______?
【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁 锌、银、铜、铁
【解析】
加入锌粉后,锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌,根据化学方程式2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag可知,每65份质量的锌反应生成216份质量的银,溶液质量减少;锌将硝酸银完全消耗后,再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,根据化学方程式Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu可知,每65份质量的锌反应生成64份质量的铜,溶液质量增加,溶液质量增加的幅度比较小;锌将硝酸铜完全消耗后,再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌,根据化学方程式Zn+Fe(NO3)2= Zn(NO3)2+Fe可知,每65份质量的锌反应生成56质量的铁,溶液质量增加,增加的幅度增大了,所以b点是锌和硝酸银恰好完全反应,bc段是锌和硝酸铜反应,cd段是锌和硝酸亚铁反应,de段是锌过量。
根据以上分析可知:
(1)ab段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,发生反应的化学方程式:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
(2)cd段溶液质量增大,是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,每65份质量的锌反应生成56质量的铁,随着反应进行,溶液质量增大;
(3)de段是锌过量,e点得到的固体中有锌、银、铜、铁。
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