Question

【题目】向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。

（1）写出ab段发生反应的化学方程式______。

（2）cd段溶液质量为什么增大______？

（3）e点得到的固体中有什么物质______？

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁 锌、银、铜、铁

【解析】

加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，溶液质量减少；锌将硝酸银完全消耗后，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，根据化学方程式Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，溶液质量增加的幅度比较小；锌将硝酸铜完全消耗后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，根据化学方程式Zn+Fe(NO3)2= Zn(NO3)2+Fe可知，每65份质量的锌反应生成56质量的铁，溶液质量增加，增加的幅度增大了，所以b点是锌和硝酸银恰好完全反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应，de段是锌过量。

根据以上分析可知：

（1）ab段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；

（2）cd段溶液质量增大，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌反应生成56质量的铁，随着反应进行，溶液质量增大；

（3）de段是锌过量，e点得到的固体中有锌、银、铜、铁。