题目内容

配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）═5%；
B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；故错
C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；故错
D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液；故错
故选A
练习册系列答案
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12、用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是
计算
、
称量
、
溶解
．若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是
计算
、
量取
、
稀释
．
14、洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好．用pH试纸测试碳酸钠    溶液呈碱性．请回答：
（1）用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是
用玻棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比

（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来    研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系．请简要写出第二、三步的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；
第二步：
在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH
；
第三步：
对同一浓度的溶液分别测试它们在不同温度时的pH
；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论．
（2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，按如下步骤进行操作：
计算→称量→溶解→装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl
5
5
g，水
95
95
mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
．
（3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为
过滤
过滤
．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是
AC
AC

A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解．
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）
某兴趣小组做了如下实验．
[实验一]提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）
CBA
CBA
．

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）
BD
BD
．
     A．过滤时滤纸有破损
     B．蒸发时有固体溅出
     C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
     D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，需要的仪器为（填序号）
ABCF
ABCF
．
     A．量筒  B．天平  C．烧杯  D．漏斗  E．蒸发皿  F．玻璃棒  G．酒精灯
（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作的正确顺序为（填序号）
DGCA
DGCA
．
    A．装瓶贴标签
    B．称量5.0g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
    C．用玻璃棒搅拌溶解
    D．称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
    E．用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
    F．用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
    G．用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内
[实验二]溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以l g/mL计）：
实验操作 实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
再加入Xg KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液②
再加入5g KNO3，搅拌 得溶液③
加热 全部溶解，得溶液④
冷却到20℃ 晶体析出，母液⑤

（5）③中溶液的质量为
26.32g
26.32g
；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）
①
①
；
溶质的质量分数一定相等的是（填序号）
②③⑤
②③⑤
．
（6）析出晶体的质量为（填序号）
A
A
．
    A.5g    B．X+5g    C．X+10g．

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