题目内容
【题目】(5分)实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了下列实验：
【实验1】取少量样品于烧杯中，加入一定量水，感觉到烧杯变热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
假设l．是Ca(OH)2和CaCO3的混合物，假设2．是CaO和CaCO3的混合物，
假设3．是CaO和Ca(OH)2的混合物，假设4．是CaO和Ca(OH)2、CaCO3的混合物。
（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设__________不合理。
（2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为：_________________________________________________，由此可否定假设__________。
（3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：_________________________，于是小丽同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：_______________________________________________________________。
【答案】（1）1；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,3；（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，原因：样品中CaO与水反应也会生成Ca(OH)2，无法判定样品中是否含有Ca(OH)2。CaO+H2O= Ca(OH)2.
【解析】
试题分析：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，感觉到烧杯变热。说明含有溶于水放热的物质。只有CaO溶于水放出大量的热。因此可以排除1存在的可能。（2） 沉淀放在试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。由此可否定假设3存在的可能性。（3） 滤液中加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，此实验仍不能得到最后结论是因为样品中CaO与水反应也会生成Ca(OH)2，所以无法判定样品中是否含有Ca(OH)2。CaO+H2O= Ca(OH)2。
