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下列金属中,活动性最弱的是
A.锌
B.铜
C.铁
D.银
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D
试题分析:根据金属活动性顺序可知,活动性最弱的为金属银,故答案选择D
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相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用,产生H
2
的质量m(H
2
)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示,其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丁在自然界主要以单质的形式存在,将金属甲、乙、丙投入稀硫酸中,观察到只有乙的表面有气泡产生,甲盐的水溶液不能用丙制的容器盛放,这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.丁>乙>丙>甲
B.乙>甲>丙>丁
C.乙>丙>甲>丁
D.丁>乙>甲>丙
有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO
4
溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中,乙、丙均产生气泡,但乙产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>丙>乙
B.丙>乙>甲
C.乙>甲>丙
D.乙>丙>甲
现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀盐酸反应;Z能从Y的化合物溶液中将Y置换出来,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X、Z、Y
B.Z、Y、X
C.X、Y、Z
D.Y、Z、X
某同学利用以下药品:长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉,进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验。
(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是
;
(2)根据实验目的,该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案,如图1所示:
若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为
、
;
(3)实验后,该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验:
A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化为:青色变浅至
色,最终变为无色;
B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因:
①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式:
;
②铜和锌构成原电池,电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;
(4)如图2所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:
①电流表指针是否发生偏转
(选填“是”或“否”);
②铜片表面变粗。
(9分)日常生活中人们广泛使用金属材料。
(1)下列关于金属材料的说法正确的是
(填字母序号)。
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D.日常使用的金属材料大多数是合金
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
(填字母序号)。
A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度
(3)以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍),已知Ni能够发生如下反应:
Ni+ H
2
SO
4
= NiSO
4
+ H
2
↑ Fe+ NiCl
2
=" Ni" + FeCl
2
这两个反应的基本类型都是
。四种金属活动性由强到弱的顺序为
(用元素符号表示)。
(4)工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe
2
O
3
)在高炉里和CO反应,生成单质铁,该反应的化学方程式是
;
①氧化铁(Fe
2
O
3
)的相对分子质量是
;
②2000t含氧化铁84%的赤铁矿中理论上可炼得含铁98%的生铁
t。
(7分)金属与我们生活息息相关,按要求回答问题。
(1)下列物质属于合金的是
。
A.氧化铁
B.不锈钢
C.黄铜
D.硫酸铜
(2)下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是
。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式是
,钢铁制品在
时容易生锈,用盐酸除铁锈的化学方程式是
。
(4)将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。滤液中的溶质是_______。
在CuCl
2
和MgCl
2
的混合溶液中加过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.Cu
B.Cu和Zn
C.Cu和Mg
D.Zn、Mg和Cu
关 闭
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