题目内容

【题目】一包由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。下列判断错误的是

A.原白色粉末的组成有3组可能

B.原白色粉末中一定含有CaCO3

C.原白色粉末中一定不含有CuSO4

D.若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2NaOH

【答案】A

【解析】

试题分析:取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到无色滤液X,可判断原物质中一定没有CuSO4(因为它的水溶液呈蓝色),同时得到白色沉淀,说明可能是CaCO3BaCl2Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀,在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明是CaCO3,而不是BaSO4,A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3BaCl2;2、CaCO3Na2SO4;3、CaCO3NaOH;4、CaCO3BaCl2NaOH;5、CaCO3Na2SO4NaOH;错误,B、原白色粉末中一定含有CaCO3,正确,C、原白色粉末中一定不含有CuSO4,正确,D、若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2NaOH,因为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与BaCl2反应生成沉淀BaCO3正确故选A

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