[题目]下列物质的用途利用了其化学性质的是A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．干冰作制冷剂 D．天然气作燃料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的用途利用了其化学性质的是

A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头

C．干冰作制冷剂 D．天然气作燃料

【答案】D

【解析】

试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、石墨作铅笔芯是利用石墨质软，轻划会留下痕迹，属于物理性质，错误，B、金刚石作钻头是是利用其硬度大，属于物理性质，错误，C、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使温度降低，属于物理性质，错误，D、天然气作燃料是利用其可燃性，属于化学性质，正确，故选D

练习册系列答案

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【题目】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是

A．原白色粉末的组成有3组可能

B．原白色粉末中一定含有CaCO3

C．原白色粉末中一定不含有CuSO4

D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH

【题目】（8分）物质资源是人类赖于生存的基础。

（1）水是地球上极其重要的资源之一。除去水中难溶性固体杂质的实验操作是；可用活性炭除去水中异味与色素，是因为活性炭具有；生活中能降低水的硬度的方法是。

（2）美国航天局航天器曾实施了两次撞月，撞月激起的尘埃中含有大量以冰的形式存在的水以及银、水银、一氧化碳、二氧化碳、氨（NH3）等物质，其中属于金属单质的有种（填数字，下同），属于氧化物的有种。写出在月球上利用光和催化剂分解水获得氧气的化学方程式。

【题目】下列除去少量杂质的方法正确的是

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤

D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤

【题目】（7分）中老年人缺钙会患骨质疏松症。某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素），其说明书中标明含钙量为30%。小斌同学为了检验该产品是否属实，于是取了5克补钙品放入盛有50克稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），反应后剩余固体和液体的总质量为54.56克。请你计算：（所有计算结果保留两位小数）

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；

（2）反应生成的二氧化碳质量；

（3）碳酸钙在补钙品中的质量分数，补钙品中的实际含钙量是否属实？

（4）所用盐酸中的溶质质量分数。

【题目】（5分）化学课上老师为同学们做了一个“燃纸成铁”的趣味实验：将一张滤纸（成分为纤维素）用FeC13浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉同学们：黑褐色物质中含有铁单质。

聪颖的小明对此进行了如下探究：

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

【探究过程】

I.理论分析

（1）小明先从反应物元素组成分析，认为：因为，所以反应后可能有铁单质生成。

II.实证研究

（2）为了获得实验证据，小明做了实验1。

实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为。

（3）对于实验1，小红提出了自己的疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是（填化学式）。

不过，小明查阅相关的资料后得知，在此高温条件下不可能生成此类物质。

（4）为了进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2。

实验2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到的现象是。

【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。

【题目】某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g		充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为。

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）

【题目】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于试管中，加少量水	无明显放热现象	碱石灰样品中不含CaO 和
②继续加足量水，振荡，静置	产生白色沉淀	样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液	产生白色沉淀
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色

【思考与分析】

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）。

【解释与结论】

通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。

【题目】（7分）一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．

【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想与假设】

电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；同学们做出以上猜想的依据是，大家讨论后，一致认为该气体不可能是氧气，原因是。电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙会与水反应。

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．	电石与水反应产生的气体是
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．	固体溶解，	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加．	溶液变红	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

【反思交流】请根据以上实验结论写出电石与水的反应的化学方程式；

载有电石货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

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