题目内容

26、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.由粗盐制备精盐的操作流程如下:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是
加速粗盐溶解
.第③步的操作名称是
过滤

(2)第②步加试剂的目的是除去粗盐中的
Na2SO4
(填化学式),第④步中加入的试剂A是
HCl
(填化学式).
分析:(1)根据玻璃棒在溶解时所起的作用解答,
根据粗盐提纯的步骤顺序分析解答.
(2)分析钡离子可以将哪种离子转化成沉淀,
分析通过①②③步以后,溶液中所剩的离子有哪些,再选择试剂.
解答:解:(1)在①步中用玻璃棒搅拌,实际上加速了溶液的流动性,溶液流动快了,对固体的洗涮就快了,也就加速了固体的溶解,故答案为:加快粗盐溶解,
粗盐提纯的一般步骤是:溶解、过滤、蒸发、结晶,③步后出现了沉淀和液体两部分,故答案为:过滤;
(2)除杂质的实质是除去杂质离子,而加入的氯化钡中的氯离子对氯化钠来说不算杂质,与钡离子生成沉淀的只能是硫酸钠,将硫酸钠转化成硫酸钡沉淀和氯化钠,
故答案为:Na2SO4
在经过①②③步后,溶液中的杂质离子只剩下碳酸根离子了,要除去碳酸根离子又不能引入新的杂质,只能加盐酸除去,故答案为:HCl.
点评:本题主要考查了粗盐提纯的一般步骤,以及除杂质的原则是不能引入新的杂质.
练习册系列答案
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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验:
(1)图1中仪器a的名称是
烧杯
烧杯

(2)完成此实验正确的操作顺序是
④③①②
④③①②
(填序号).
①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量   ④计算
(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
(填名称).
(4)小倩按图2的操作称取氯化钠,小民发现小倩的操作有错误.你认为小倩操作中的错误是
药品和砝码的位置放反了
药品和砝码的位置放反了
;她称取的氯化钠实际质量为
12
12
g.
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g.cm-3
18%
18%

(6)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是
加快粗盐溶解
加快粗盐溶解

2)第②步操作的目的是除去粗盐中的
Na2SO4
Na2SO4
(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3

3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
(填化学式).
4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
会引入新杂质KCl
会引入新杂质KCl

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