题目内容
【题目】下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。
(1)上述实验中,有气泡产生的是_____。
(2)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)_____。
(3)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:(以下填写滤液中物质的化学式(水除外))①_____②_____。
【答案】A 将铜丝或铜片放入到AgNO3溶液中,若铜表面有银白色固体析出,说明铜比银活泼 Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3
【解析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌。
(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜和稀硫酸不反应,故上述实验中,有气泡产生的是A。
(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,说明铁的金属活动性比铜强,只要验证铜和银的金属活动性即可,铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,故实验步骤、现象及结论为将铜丝或铜片放入到AgNO3溶液中,若铜表面有银白色固体析出,说明铜比银活泼。
(3)将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌,反应完全,硝酸银有剩余,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,说明生成硝酸铜,故这两种猜想是:①硝酸银刚好反应完全,滤液中物质是硝酸锌和硝酸铜,化学式为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2②硝酸银有剩余,滤液中物质是硝酸银、硝酸锌和硝酸铜,化学式为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3。
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【题目】如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度:
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
(1)60℃时,KNO3的溶解度为_____;表中“37.8”的意义是 _____。
(2)20℃时KNO3 的溶解度_____(选填“大于”“小 于”)NaCl的溶解度。随着温度升高,NaCl的溶解度 _____(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)20℃时,完全溶解18 g NaCl 恰好得到饱和溶液,所需水的质量是 _____g,该溶液质量分数为 _____。
(4)20℃时,向 10 g KNO3 固体不断加水,有关图像正确的是_____(选填编号)。