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(2012?无锡)下列装置或操作肯定不能达到实验目的是(  )
分析:保证本实验成功的关键是:装置气密性要好;红磷要足量;要冷却到室温再读数.如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水,可以用烧杯等敞口容器;如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应,就必须用密闭的容器.白磷和红磷作对比,得出燃烧的条件缺一不可;二氧化碳的验满方法是:将一根燃烧的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了.
解答:解:A、保证本实验成功的关键是:装置气密性要好;红磷要足量;要冷却到室温再读数,能达到目的,故选项错误;
B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水,可以用烧杯等敞口容器;如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应,就必须用密闭的容器,能达到目的,故选项错误;
C、白磷和红磷作对比,得出燃烧的条件缺一不可,能达到目的,故选项错误;
D、二氧化碳的验满方法是:将一根燃烧的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了,木条进入集气瓶内部,不能达到目的,故选项正确;
故选D
点评:本考点考查了空气中氧气含量的探究实验、有关质量守恒定律的实验探究、燃烧条件的探究和气体的验满方法,根据实验操作图,回忆实验中现象,由实验中的注意事项,对实验结果进行评价,从而理解该实验的探究目的.对实验结果进行评价,是近几年中考的重点之一,要好好把握.
练习册系列答案
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(2012?无锡二模)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,他判断该溶液不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
B
B

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
氯化钡溶液(或稀硫酸)
氯化钡溶液(或稀硫酸)
有白色沉淀(或有气泡)
有白色沉淀(或有气泡)
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,该碱溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有关反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
C
C
(填字母).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中物质总质量的变化如图所示.请计算
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%,下同)
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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