题目内容

（2012?无锡）一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
第一次测得的质量/g 32 51 漏测 6
第二次测得的质量/g 60 17 11 12
下列判断正确的是（　　）
分析：根据反应后质量增加了属于生成物，质量增加了多少，就生成了多少，质量减少了，属于反应物，质量减少了多少，参加反应的质量就是多少，质量不变可能是催化剂．
解答：解：X质量增加了：60g-32g=28g，即生成了28gX；Y的质量减少了：51g-17g=34g，即参加反应的Y质量为34g；Q质量增加了12g-6g=6g，所以生成Q6g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量应该不变，可能是催化剂．
A、该反应中X和Q的质量变化之比为：28g：6g=14：3，故A错；
B、如果Z是催化剂时，该反应的化学方程式可表示为Y
Z
X+Q，故B错；
C、因为Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，故C正确；
D、该反应属于分解反应，故D错．
故选C．
点评：解答本题关键是要区分开是反应物还是生成物，如果质量多了属于生成物，如果质量少了就是反应物．
练习册系列答案
相关题目
（2012?无锡二模）除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（　　）
物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法
A KOH溶液 （K2CO3） Ca（OH）2溶液、过滤
B N2气体 （O2） 将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、过滤
D KNO3 （NaCl） 热水、降温结晶、过滤
（2012?无锡二模）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
铁架台
铁架台
．
（2）晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
B
B
 （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
．
（3）晓海经查阅资料，得知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．写出该反应的化学方程式为
CaC2+2H20═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H20═Ca（OH）2+C2H2↑
．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→
G
G
→
C
C
→F．
（2012?无锡二模）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
B
B
；
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管，滴加
氯化钡溶液（或稀硫酸）
氯化钡溶液（或稀硫酸）
．
有白色沉淀（或有气泡）
有白色沉淀（或有气泡）
 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有关反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
C
C
（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2012?无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．
        猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是
可能有少量的氯化钠没有反应
可能有少量的氯化钠没有反应
（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． 试管外壁发热 原因是
氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
碳酸钠
碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
氯化钠
氯化钠
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少
洗涤
洗涤
（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
（2012?无锡）从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）

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