题目内容
【题目】同学们在实验室发现有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分（如图）无法辨认具体是什么物质的溶液，只能看出溶质的质量分数为10%，经询问老师知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．为探究其成分，化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
（1）【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
氢氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | |
溶解度/g（20℃） | 51 | 36 | 0.16 | 21.5 |
【讨论分析】小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是溶液．
【实验设计与探究】
取少量样品溶液于试管中，往其中滴加酚酞试液，发现试液变红色，则该溶液不可能是溶液．
（2）为了进一步确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计以下实验方案继续进行探究，请你帮忙完善实验操作及步骤．
实验操作及步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液是碳酸钠溶液 |
取少量样品溶液于试管中，滴加 | 有气泡产生 |
【实验反思】
小组同学讨论后认为还可以通过往样品溶液中滴加澄清石灰水来确定该溶液的成分，请写出反应的化学方程式 ． 
【答案】
（1）氢氧化钙；氯化钠
（2）稀盐酸；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【讨论分析】常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数= 
×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；故填：氢氧化钙；【实验设计与探究】取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红，说明该溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，该溶液不可能是氯化钠溶液；稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体； 故填：氯化钠；稀盐酸；
【实验反思】鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【考点精析】解答此题的关键在于理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识，掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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