题目内容

【题目】在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加143.1g水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题:

(1)当滴加了73g稀盐酸时,试通过计算求出放出气体的总质量为g.
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量g.

【答案】
(1)4.4
(2)NaCl和HCl
(3)23.4
【解析】解;(1)设放出气体的总质量为z,

Na2CO3+

2HCl═2NaCl+H2O+

CO2

73

44

73g×10%

z

=
解之得:z=4.4g
所以答案是:4.4.(2)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应,再滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸就有剩余.
所以答案是:NaCl和HCl.(3)解:设反应后生成NaCl的质量为x,混合物中Na2CO3的质量为y.

Na2CO3+

2HCl =

2NaCl+H2O+CO2

106

73

117

y

73g×10%

x

=
解之得:y=10.6g,x=11.7g,
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g﹣10.6g=23.4g.
所以答案是:23.4g.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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