Question

（1）如表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	20	30	40	50
溶解度（g）	37.2	41.4	45.8	50.4

①从表中可得到的一条信息是：

 

；
②40℃时向100g水中加入50g氯化铵．充分溶解后所形成的溶液质量为

 

g；
③若将t℃氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是

 

．
（2）请仔细观察如图，回答有关问题．
①过量排放二氧化碳会导致

 

．
②形成酸雨的主要气体有

 

．（写二种）
③请你就如何防止酸雨形成，提一点建议

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,二氧化碳对环境的影响,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,酸雨的产生、危害及防治

专题：化学与环境保护,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）①根据表中数据分析解答；
②根据溶解度定义进行简单计算；
③饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有加溶剂、降温或升温；
（2）①二氧化碳是一种重要的温室气体；
②二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；
③减少化石燃料的燃烧是防止形成酸雨的有效途径．

解答：解：（1）①由表中数据可以看出：氯化铵溶解度随温度的升高而增大（或20℃时氯化铵的溶解度为37.2g等）；故填：氯化铵溶解度随温度的升高而增大（或20℃时氯化铵的溶解度为37.2g等）；
②40℃时氯化铵的溶解度为45.8g；即在100g水中最多溶解45.8g氯化铵，所以将50g氯化铵加入100g水中并不能全部溶解，所得溶液质量为45.8g+100g=145.8g；故填：145.8；
③氯化铵溶解度随温度的升高而增大，故将氯化铵饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有加水或升温；故填：升温（或加水）；
（2）①过量排放二氧化碳会导致温室效应．故答案为：温室效应．
②形成酸雨的主要气体有SO₂或NO₂．故答案为：SO₂或NO₂．
③减少石化燃料的燃烧可以防止酸雨．故答案为：减少石化燃料的燃烧（合理均可）．

点评：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是加水，升温还是降温要根据物质的溶解度与温度的关系确定．