题目内容

（2012?绵阳）加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质
P
Q
R
W
 
第一次测得的质量/g
40
4
3.6
4.8
 
第二次测得的质量/g
待测
13
12.6
10.8
 
 
　
A．
上述化学反应方程式一定为PQ+R+W
 
　
B．
该反应R与W的质量变化之比为2：3
 
　
C．
两次测定之间生成W的质量为10.8g
 
　
D．
第二次测得P的质量为16g

AD

解析

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（2012?绵阳）加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：
物质 P Q R W
第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8
第二次测得的质量/g 待测 13 12.6 10.8
下列叙述正确的是（　　）
（2012?绵阳）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中 有气泡产生 Mg是活泼金属
B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静的燃烧
C 向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色未知溶液中一定有CO32-
D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b-a）g
（2012?绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

（2012•绵阳）加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质

P

Q

R

W

 

第一次测得的质量/g

40

4

3.6

4.8

 

第二次测得的质量/g

待测

13

12.6

10.8

 

 

　

A．

上述化学反应方程式一定为PQ+R+W

 

　

B．

该反应R与W的质量变化之比为2：3

 

　

C．

两次测定之间生成W的质量为10.8g

 

　

D．

第二次测得P的质量为16g

 

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