题目内容

（2012?绵阳）加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：
物质 P Q R W
第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8
第二次测得的质量/g 待测 13 12.6 10.8
下列叙述正确的是（　　）
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应．它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．
解答：解：A、因为在反应过程中，只有P物质质量减少，QRW物质的质量都增加了，说明P为反应物，QRW为生成物，化学反应方程式为P
  △  
.
 
Q+R+W，故A正确；
B、R与W的质量变化之比为（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3：2，故B错误；
C、生成W的质量为10.8g-4.8g=6g，故C错误；
D、第二次测得的P质量为：（40g+4g+3.6g+4.8g）-（13g+12.6g+10.8g）=16g，故D正确；
故选AD．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
练习册系列答案
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（2012?绵阳）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中 有气泡产生 Mg是活泼金属
B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静的燃烧
C 向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色未知溶液中一定有CO32-
D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b-a）g
（2012?绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

（2012•绵阳）加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质

P

Q

R

W

 

第一次测得的质量/g

40

4

3.6

4.8

 

第二次测得的质量/g

待测

13

12.6

10.8

 

 

　

A．

上述化学反应方程式一定为PQ+R+W

 

　

B．

该反应R与W的质量变化之比为2：3

 

　

C．

两次测定之间生成W的质量为10.8g

 

　

D．

第二次测得P的质量为16g

 

（2012?绵阳）加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质
P
Q
R
W
 
第一次测得的质量/g
40
4
3.6
4.8
 
第二次测得的质量/g
待测
13
12.6
10.8
 
 
　
A．
上述化学反应方程式一定为PQ+R+W
 
　
B．
该反应R与W的质量变化之比为2：3
 
　
C．
两次测定之间生成W的质量为10.8g
 
　
D．
第二次测得P的质量为16g

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