题目内容
【题目】某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液原来是：
猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
①甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________________溶液，理由是____________________________________________________________________________
②乙另取样滴加稀盐酸有___________________产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液。
③丙认为乙的结论不完全正确，理由是______________________________________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验 ：
【继续探究】④另取样加入过量的氯化钙溶液，观察到有___________________产生，设计这一步骤的目的是______________________________________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】⑤这瓶溶液原来是______________________________________
【拓展迁移】⑥氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式：______________________________________（仿照上例，用离子符号表示）
【答案】①氯化钠或NaCl NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红 ②气泡 ③这瓶溶液未盖瓶塞，可能是NaOH溶液变质生成了Na2CO3 ④白色沉淀 除尽Na2CO3 ⑤NaOH溶液 ⑥ Na+、Cl- CO32-+Ca2+=CaCO3↓
【解析】
试题分析：甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠或NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红；乙另取样滴加稀盐酸有气泡产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液；丙认为乙的结论不完全正确，理由是这瓶溶液未盖瓶塞，可能是NaOH溶液变质生成了Na2CO3。另取样加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽Na2CO3，防止碳酸钠的碱性干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。说明瓶内还有氢氧化钠，因此这瓶溶液原来是NaOH溶液，实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
【题目】KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 | 56.7 |
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl g．
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”） 100g．
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
