题目内容

为了测定氯酸钾样品（含杂质）中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t₁ t₂ t₃ t₄
剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加热t₃时间后，氯酸钾（填“是”或“否”）已经反应完全；
（2）完全反应后产生氧气的质量是；
（3）计算该样品中氯酸钾的质量分数．

答：（1）由于加热t₃时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；
（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g
$\text{[math]}$
x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=98%
故答案为：（1）是；（2）0.96g；（3）样品中氯酸钾的质量分数为98%．
分析：（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t₃和t₄时剩余固体质量不变，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解，可以据此解答；
（2）根据反应的化学方程式，由反应前后固体质量的变化利用质量守恒定律可以求出放出氧气的质量；
（3）利用氧气的质量据方程式计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的质量分数．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力；

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为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

次数	1	2	3	4
加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.04	2.04

（1）完全反应后，产生氧气的质量是

（2）该样品中氯酸钾的质量是多少？

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加热时间	t₁	t₁+t	t₁+2t	t₁+3t
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再进行第五次实验记录的原因是

．
（2）完全反应后产生氧气的质量

g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）

某同学为了测定氯酸钾样品的纯度．取一定质量的该样品与一定质量的二氧化锰混合，其总质量为6克．依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄ 时间后，分别冷却称量剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

将剩余固体4.08g溶于水，过滤，蒸干得到1g黑色粉末（假设杂质不参加化学反应，但能溶于水）．请回答下列问题：
（1）加热t₃时间后氯酸钾

（填“是”或“否”）已经完全反应？
（2）求完全反应后产生的氧气的总质量．
（3）求样品中氯酸钾的纯度．

为了测定氯酸钾样品（含杂质）中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热t₃时间后，氯酸钾

（填“是”或“否”）已经反应完全；
（2）完全反应后产生氧气的质量是

；
（3）计算该样品中氯酸钾的质量分数．

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量为2.04g．求：
（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？