Question

为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

次    数	1	2	3	4
加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.04	2.04

（1）完全反应后，产生氧气的质量是

 

（2）该样品中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析：根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是2.04g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．

解答：解：
（1）当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是2.04g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，故答案为：0.96g．
（2）设生成0.96g氧气需要氯酸钾的质量是Xg．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 0.96

245

96

═

x

0.96

∴x=2.45
答：该样品中氯酸钾的质量是2.45克．

点评：关键是判断反应的停止时间和氧气的质量计算方法，注意化学方程式的计算规范性．