题目内容
某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量为2.04g．求：
（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？
（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？
分析：根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后固体的质量是不会变化的．所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．
解答：解：（1）完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（2）设样品的氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数=
×100%=98%
答：（1）完成反应后产生氧气的质量是0.96g；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是98%．
（2）设样品的氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 0.96g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 0.96g |
样品中氯酸钾的质量分数=
| 2.45g |
| 2.5g |
答：（1）完成反应后产生氧气的质量是0.96g；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是98%．
点评：关键是判断反应的停止时生成氧气的质量计算方法，注意化学方程式的计算规范性．
练习册系列答案
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某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
（1）不再进行第五次实验记录的原因是 ．
（2）完全反应后产生氧气的质量 g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程） ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加热时间 | t1 | t1+t | t1+2t | t1+3t |
| 剩余固体的质量（g） | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 |
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）
某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
（1）不再进行第五次实验记录的原因是______．
（2）完全反应后产生氧气的质量______g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）______．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加热时间 | t1 | t1+t | t1+2t | t1+3t |
| 剩余固体的质量（g） | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 |
（2）完全反应后产生氧气的质量______g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）______．