题目内容

下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是
A．CuB．ZnC．NaOHD．Cu(OH)2
D

试题分析：因为蓝色溶液中含有铜离子，A．依据酸的性质及金属活动性顺序可知，铜排在氢的后面不能与酸反应，故选另一个含有铜元素的物质，选D：Cu(OH)2，它能与硫酸发生中和反应得到蓝色硫酸铜溶液；故选D
练习册系列答案
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下列各种物质间的转换，仅通过一步反应不能实现的是
A．P→P2O5B．H2SO4→CuSO4C．HCl→FeSO4D．Fe→FeCl2
利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是
 
被区分的物质
区分方法
A．
冰——干冰
各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成
B．
硬水——软水
各取50ml分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少
C．
生石灰——熟石灰
各取一药匙分别置于20ml水中,搅拌,测量温度
D．
烧碱——纯碱
各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化
 
小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（ ）
日用品
A．洁厕灵
B．洗涤灵
C．洗发水
D．消毒液
pH
1
7
9
12
 
实验室中有铁粉和氧化铜的混合物, 实验小组按如下流程处理该混合物。

写出上述混合物在加入过量硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式：                      ，滤渣B的成分是         (填化学式)
写出生成气体的化学方程式是                      
滤液C中溶质的成分有              (填化学式)
有一瓶久置的氢氧化钠溶液。
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：           。变质后的产物俗称为                。
（2）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此          （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由           。
（3）为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：
[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶；
b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的     溶液，并不断振荡。
有         生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
Ⅱ.取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有        。
 
由以上实验可知，氢氧化钠溶液           （填“部分”或“全部”）变质。
实验现象和对应结论的描述正确的是
A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐
B．在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色——该溶液一定是碱溶液
C．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量——该化学反应一定是放热反应
D．一定温度下往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙——溶质、溶剂的质量一定改变
除去杂质的方法错误的是
 
物质（括号内为杂质）
除杂所用试剂和方法
A
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液
B
NaOH（Na2CO3）
加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
C（CuO）
加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D
NaCl（泥沙）
加足量水溶解、过滤、蒸发
 
下列实验方案中，设计不合理的是（    ）
A．用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气
B．用紫色石蕊溶液区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
C．用稀盐酸除去铜粉中含有的少量铁粉
D．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

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