题目内容

实验现象和对应结论的描述正确的是
A.在某固体中滴加盐酸,有气泡产生——该固体一定含碳酸盐
B.在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液变成蓝色——该溶液一定是碱溶液
C.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量——该化学反应一定是放热反应
D.一定温度下往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙——溶质、溶剂的质量一定改变
D
试题分析:在某固体中滴加盐酸,有气泡产生,该固体可能含金属也可能含碳酸盐,所以A不正确;在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液变成蓝色,该溶液一定显碱性,但不一定是碱溶液,所以B不正确;将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,因为氢氧化钠固体遇水也放热,所以不能判断该化学反应一定是放热反应,所以C不正确;一定温度下往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶剂减少,溶质也减少,所以D正确,故选D。
练习册系列答案
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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。



(1)由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的           ,因此要密封保存。
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C, A瓶内发生反应的化学方程式为         ,对比A瓶与           (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)。
方案一
方案二
分析

    微热(不考虑水分蒸发)
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为                
方案二的设计原理是利用了               
 
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,
然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水,并分成两份。
步骤①:向一份溶液中滴加酚酞试剂;
步骤②:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸;
步骤③:向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析:
Ⅰ.步骤①中可观察到液体变                   色;
Ⅱ.步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有               
Ⅲ.写出步骤③中发生反应的化学方程式              
Ⅳ.上述实验中步骤               (填写序号)是没有必要进行的。

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