题目内容

实验室中有铁粉和氧化铜的混合物, 实验小组按如下流程处理该混合物。

写出上述混合物在加入过量硫酸过程中,一定发生反应的化学反应方程式:                      ,滤渣B的成分是         (填化学式)
写出生成气体的化学方程式是                      
滤液C中溶质的成分有              (填化学式)
⑴CuO + H2SO4= CuSO+ H2O ,Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
(2)Cu
(3)Fe + H2SO4=FeSO4 + H2
(4)H2SO4; FeSO4;CuSO4(答对1个得1分)

试题分析:向氧化铜和铁粉的混合物中加入过量稀硫酸,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;由题目给出的信息可知:向滤液C中加入适量铁,有气体产生,说明滤液C中一定含有硫酸;同时得到铜,说明滤液C中一定含有硫酸铜;也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来,因此固体中一定有铜,而硫酸过量,氧化铜和铁能与硫酸反应,所以氧化铜和铁一定不剩余,故滤渣B中只含有铜;因为得到了铜,所以一定分数的反应是:CuO + H2SO4= CuSO+ H2O ,Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 
练习册系列答案
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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。



(1)由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的           ,因此要密封保存。
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C, A瓶内发生反应的化学方程式为         ,对比A瓶与           (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)。
方案一
方案二
分析

    微热(不考虑水分蒸发)
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为                
方案二的设计原理是利用了               
 
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,
然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水,并分成两份。
步骤①:向一份溶液中滴加酚酞试剂;
步骤②:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸;
步骤③:向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析:
Ⅰ.步骤①中可观察到液体变                   色;
Ⅱ.步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有               
Ⅲ.写出步骤③中发生反应的化学方程式              
Ⅳ.上述实验中步骤               (填写序号)是没有必要进行的。

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