题目内容

（6分）回答以下问题：
⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液     B．Mg和MnSO4溶液      C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式   。
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是   。
⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
  
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是   ，滤液中的溶质是   。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为   。
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）   。
⑴ ① Fe + CuSO4      FeSO4 + Cu             ② Mg
⑵ ① Fe和Cu            FeCl2
② Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑    
③ Cu + 2FeCl3      2FeCl2 + CuCl2

试题分析：（1）①铁的活动性比铜强，可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②由Fe能和CuSO4溶液反应，得铁比铜强；由Mg能和MnSO4溶液反应，得镁比锰强；由Mn和FeSO4溶液反应，得锰比铁强，故四种金属活动性由强至弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu，则四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属为Mg。
（2）①向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与FeCl3反应生成FeCl2、与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，因此可知过滤所得滤渣中含有剩余的Fe和生成的Cu，滤液中含FeCl2；
②向含有Fe和Cu的滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
③印刷线路板的生产中所得废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，可推断氯化铁能腐蚀铜生成FeCl2与CuCl2，故反应的化学方程式为Cu+2FeCl3    2FeCl2+CuCl2。
点评：熟记金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
练习册系列答案
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有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应 ②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑
③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X
钢与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是(      )
A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳
（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和    性。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因    。
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是    。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是    。
②滤渣的成分是    。
③氧化铜的质量为    g。
我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

结合以上提纯过程，下列分析完全正确的是
 
固体A
操作a
固体C
滤液B(溶质)
A.
Cu、Fe
过滤
Cu
ZnSO4、H2SO4
B.
Cu、Fe、Zn
蒸发
Cu
ZnSO4、H2SO4
C.
Cu、Fe、Zn
蒸发
Cu、Zn
ZnSO4
D.
Cu、Fe
加入金属锌
Cu、Zn
ZnSO4、FeSO4
 
（7分）人类的生产生活离不开金属。
（1）铁生锈的条件是铁与     直接接触。
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的__________。
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是___________。[填序号]
A. 铁比铝活动性弱
B. 铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C. 常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是    。[填序号]

A．向左偏                        B．向右偏
C．先向左偏后向右偏                D．先向右偏后向左
（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y可能表示       。[填序号]

A.消耗铁粉的质量       B.生成硫酸亚铁的质量   
C.溶液的总质量         D.生成氢气的质量
把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是
A．H2SO4、CuSO4B．HCl、CuSO4
C．ZnSO4、CuSO4D．KNO3、AgNO3
向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2
A．①②B．②③C．②④D．③④
将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减小的是（   ）。
A．H2SO4B．CuSO4C．AgNO3D．FeSO4

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