Question

用锌片与稀硫酸反应制H₂，每次实验结果记录如下：

次数	加入锌片的质量	稀硫酸	产生H2质量
1	6.5 g	100 g	0.2 g
2	13 g	100 g
3	19.5 g	100 g	0.6 g
4	26 g	100 g	0.8 g
5	32.5 g	100 g
6	39 g	100 g	0.8 g

（1）第二、五次产生的氢气质量是多少？

（2）35 g锌片与100 g这种稀硫酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？

（3）稀硫酸的溶质质量分数为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1）0.4 g  0.8 g 根据表分析，26 g锌片时产生的氢气就已达到最大值，此时锌片就已过量或刚好，所以35 g锌片肯定过量，硫酸完全反应，这时产生的H2的质量为0.8 g． 解：设反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y．     Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65  98             2 x     y 提示：