题目内容
现有一包粉末，其中含有铜和另一种金属R，已知R是银、铝、铁中的一种．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是
（3）待不再产生气泡时，再进行
（4）写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式
（5）联想：农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液（含有CuSO4的农药）．原因：
（1）请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是
银
银
．（3）待不再产生气泡时，再进行
过滤
过滤
（填写一种实验操作方法），得到铜和溶液．然后往所得溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁
铁
．（4）写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．该反应的基本类型属于置换
置换
（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．（5）联想：农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液（含有CuSO4的农药）．原因：
由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液
由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液
．分析：（1）根据金属活动性顺序，将银、镁、铁三种金属的元素符号填金属活动性顺序表中的相应位置；
（2）根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属R；
（3）根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有金属析出，推断金属R；
（4）根据对金属R的推断，写出与硫酸反应的化学方程式，并对该反应进行分类．
（5）依据金属与盐溶液反应的规律分析解答即可；
（2）根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属R；
（3）根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有金属析出，推断金属R；
（4）根据对金属R的推断，写出与硫酸反应的化学方程式，并对该反应进行分类．
（5）依据金属与盐溶液反应的规律分析解答即可；
解答：解：（1）根据银、铝、铁三种金属的活动性强弱关系铝＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为铝，接下来的空格内为铁，最右端为银；
（2）铜不能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此该金属是铁或铝，所以金属R不可能是金属银；
（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属R应为铁；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；
（5）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液；
故答案为：
（1）；
（2）银；
（3）过滤；铁；
（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换．
（5）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液；
（2）铜不能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此该金属是铁或铝，所以金属R不可能是金属银；
（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属R应为铁；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；
（5）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液；
故答案为：
（1）
；（2）银；
（3）过滤；铁；
（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换．
（5）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液；
点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
