题目内容
【题目】（12分）利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ．海水处理流程：
（1）写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ；
（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其
中加入下列试剂中的 ，即可达到实验目的。
A． Na2CO3溶液 B．石灰水 C． 硝酸银溶液
Ⅱ．处理二氧化硫流程：
（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；
（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)；
（5）①中反应的化学方程式为 ；
（6）④中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2）A、C
（3）物理变化 （4）③ （5）2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑
（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O
【解析】
试题分析：（1）海水中的氯化镁能与石灰水反应，生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca(OH)2，为证明是否洗净，实际上就是检验洗涤液中是否含有MgCl2或Ca(OH)2，故向其中加入下列试剂中的Na2CO3溶液或硝酸银溶液，故选A、C
（3）上图中最终得到“NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，属于物理变化
（4）图中反应①是通电得到三种物质，反应③是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，反应④是两种化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反应，故选③
（5）根据流程图，①中反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑
（6）④中反应的化学方程式为：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O
