Question

【题目】如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）点P表示 ．
（2）当温度为t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是 ．
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质g（不含结晶水）．
（5）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用方法．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相同
（2）C＜B＜A
（3）增加溶质、蒸发溶剂、升高温度
（4）30
（5）B＞A＞C
（6）降温结晶
【解析】解：（1）从图中我们可以看出在t1℃时A、C两物质溶解度曲线的交点P表示在t1℃时A、C两物质的溶解度相同．（2）由t2℃时A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序C＜B＜A．（3）C的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法．（4）t2℃时A的溶解度为50g，t1℃时A的溶解度为20g，故t2℃时，A物质的饱和溶液150g含A物质50g，降温到t1℃析出A物质30g．（5）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，B溶液最浓．（6）A的溶解度受温度的影响较大，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法．
所以答案是：（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相同；（2）C＜B＜A；（3）；增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等；（4）30；（5）B＞A＞C；（6）降温结晶．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用结晶的原理、方法及其应用和饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂．