题目内容
【题目】某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处 ， D处无明显现象，证明产生的气体是SO2 ． 写出有关反应的化学方程式 ．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2 ， 产生该气体的原因是 ．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是
【答案】
（1）品红溶液变无色；Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气
（2）会产生大量的空气污染性气体二氧化硫
【解析】解：（1）①浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收，所以反应进行不久，观察到B处品红溶液变无色，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2 ， 浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2 ， 产生该气体的原因是：随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；（2）工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，不适宜的理由是：会产生大量的空气污染性气体二氧化硫．
所以答案是：（1）品红溶液变无色，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；②随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；（2）会产生大量的空气污染性气体二氧化硫．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
