题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。
（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ，通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的结论。
（2） 集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。图C是水的电解装置，反应化学方程式为 ，实验证明了水是由 组成的化合物。
（4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是 ，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。
【答案】（1）4P+5O2
2P2O5（2）1/5（3）火星四射（4）3Fe+2O2Fe3O4
（5）2H2O
2H2↑+O2↑（6）氢、氧两种元素（H、O元素）（7）氧化镁（或MgO）
（8）燃烧不一定有氧气参加
【解析】
试题分析：（1）用红磷测定空气成分的实验原理是红磷燃烧消耗氧气导致集气瓶中的压强变小，水倒流入集气瓶中的体积即为空气中氧气的体积。该实验中集气瓶中水面上升约1/5体积，故空气中氧气约占1/5；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；
（3）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故镁在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是氧化镁，黑色固体是碳；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。由此实验可知燃烧不一定需要氧气。
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