闽东毗邻东海.海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠.氯气等物质的工艺流程图如下:某兴趣小组进行如下实验:[实验一]除去粗盐中的不溶性杂质步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐.用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中.边加边用玻璃棒搅拌.一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g步骤二:经过过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率　       　（保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是　      　．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是　       　（填字母序号）．

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl₂是否除尽，溶液中是否含有CaCl₂
[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^﹣
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液	无明显现象	说明MgCl₂　　（填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的　　溶液	产生白色沉淀	说明溶液中含有CaCl₂

[拓展思维]
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是　　．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式　　．

【实验一】（1）88.9% （2）AC （3）B
【实验二】步骤一：已；步骤二：碳酸钠
（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

解析试题分析：【实验一】（1）溶解的粗盐质量为：5.0g﹣1.4g=3.6g，
精盐的产率为：×100%=88.9%．
故填：88.9%．
（2）溶解时未充分搅拌，氯化钠可能没有完全溶解；蒸发时盐粒溅出蒸发皿，导致精盐的质量减小；以上两种情况能使测得的产率偏低．
故填：AC．
（3）B中过滤时应该用玻璃棒引流，而B中没有．
故填：B．
【实验二】[进行实验]
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液时，无明显现象，说明氯化镁已经除尽．
故填：已．
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙．
故填：碳酸钠．
[拓展思维]
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）饱和食盐水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
考点：对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

练习册系列答案

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乙醇俗称酒精，在生活中用途广泛，工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%～75%的乙醇作消毒剂。某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究：
【探究活动一】乙醇的化学式是C₂H₅OH，在NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？请你试设计一种方案加以验证．

实验步骤	实验现象	实验结论
		乙醇不是碱

【探究活动二】根据质量守恒定律，小李同学认为乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O，如果氧气不足，乙醇燃烧可生成CO、CO₂和H₂O。
查阅资料：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO₄?5H₂O），一氧化碳具有还原性，高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质，因此常用于金属的冶炼．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，具有很强的吸水性，并能吸收酸性气体。
在老师的指导下，同学们用如图所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O。请回答下列问题：

（1）B装置的作用是                                     ；C装置的作用是                 ；D装置的作用是                                                          。
（2）能确证产物中有H₂O的现象是                                                  。实验时，同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中有气泡冒出，E装置中黑色粉末变成红色，说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O生成．请写出E装置中发生反应的化学方程式：        。
（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是                                       。
（4）小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外，没有明显变化现象，所以他认为C装置中没有发生化学反应，小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应，为了确证C装置中是否发生化学变化，他们设计了以下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
		小红同学的想法是正确的，有关实验现象的反应化学方程式为

通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
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金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应发生现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是　　变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是　                                 　．
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【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是　   、     　．

丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她．丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案．

实验操作	预期的实验现象	实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入　　，观察现象． ②　　，观察现象．	有气泡生成	钟乳石的主要成分是碳酸盐

（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为　                         　．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是　     　．测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是　           　．
（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的　  　（填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙   ②熟石灰   ③生石灰   ④氢氧化钠

CO₂和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO₂与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．

[查阅资料]
（1）CO₂与NaOH反应的化学方程式为　　．
[设计实验]
（2）方案一：

实验操作	实验现象	结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO₂，然后滴入足量的		CO₂与NaOH溶液发生了反应

（3）方案二：按如图所示装置进行实验．

实验操作	实验现象	结论
．	烧杯中的水吸入集气瓶中．	CO₂与NaOH溶液发生了反应

[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO₂和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　　．

某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。
（1）【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在             之后。铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是             。
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和             。
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为             。
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

与流程I相比，流程Ⅱ的优点是             和                。
还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为               。

某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是                    。
【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O₂，则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO₂与Ca(OH)₂反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致            后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是                                    。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。

某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	上层清液呈现色	白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸		白色固体中一定含有碳酸钙

【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因                                           。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：
                                                                        。

“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列做法科学的是

A．霉变大米、花生等蒸煮食用	B．多吃腌制的食品
C．用地沟油加工食品	D．骨头汤煲好后放入加碘食盐调味

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