题目内容

为了测定盐湖析出的一定量Na2CO3中NaCl的质量,向10.9gNa2CO3(含少量NaCl)的混合物中滴加14.6%的稀盐酸至恰好完全反应时,并收集气体4.4g,回答下列问题:
(1)写出题中发生反应的化学方程式                           
(2)根据已知条件列出求解Na2CO3质量(x)的比例式            或            
(3)10.9g样品中含NaCl的质量为           g;
(4)反应后向所得溶液中加入23.5g水,则其中溶质质量分数为           

(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2);(3)0.3g;(4)15%

解析试题分析:
(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
(2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,消耗HCl的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73   117       44
x        z    y       4.4g

X=10.6g          y=11.7g       z=7.3g
反应掉的盐酸的质量==50g
(3)样品中氯化钠质量为10.9g﹣10.6g=1=0.3g
(4)反应后的溶液中溶质氯化钠质量=0.3g+11.7g=12g
反应后的溶液中溶液的质量=10.9g+50g+23.5g﹣4.4g=80g
反应后溶液的溶质质量分数×100%=15%
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

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