题目内容

已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。下列关于图像的描述不正确的是 

①                   ②                 ③                 ④

A．图①表示澄清石灰水中持续通入CO2
B．图②将镁条和锌片（均足量）分别和等质量、等质量分数的稀硫酸混合
C．图③表示氢氧化钠溶液中加入大量的水
D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份后溶液中溶质的质量分数

D

解析

练习册系列答案
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30、已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，“-”表示两端的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系．请回答下列问题．
（1）如图所示，若A、B为氧化物，D、E为单质，C为能供给呼吸的气体，D转化为E的反应有浅绿色液体生成．则：C的化学式为
O2
，A与B反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2（或CO2+H2O=H2CO3）
，E可能是
H2
（填一种即可，写化学式）．

（2）如图所示，若A、B、C、D、E均为化合物，D中各元素的质量比为10：3：12，A、B、C中均含三种元素．则：D的化学式为
CaCO3
，D与E反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，A转化为B的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
30、如图中A～H均为初中化学常见物质，各物质之间有如图所示反应关系，其中“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间能够相互反应．请根据下图回答问题：

（1）气体B可用来灭火，B的化学式为
CO2
，气体H的化学式为
H2
．
（2）已知D与E属于不同类化合物．当D与E都不含金属元素时，E的化学式为
H2O
；
当D与E含有相同金属元素时，④中发生反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（3）步骤⑥的反应基本类型是
置换
反应．
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式为
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
．
（5）固体A中一定含有
C、Cu、O
元素（用元素符号表示）．
2010年1月和2月分别在南美的海地和智利发生了7级以上大地震，给人的生命和财产造成了巨大的损失．研究发现，地震孕育过程中比较活跃的物质中有CO2、H2等．
Ⅰ．地震孕育过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下的反应：
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；   Mg（CO3）2
 高温 
.
 
MgO+2CO2↑
①上述两个反应的共同点是：反应类型均为分解反应，生成物均是
 
（选填“单质”、“氧化物”、“有机物”）．已知在反应中有元素化合价发生变化的是氧化还原反应，判断上述两个反应是否是氧化还原反应？
 
（填“是”或“否”）
②当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH发生变化．在地应力增大时，地下水的pH将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
 
．精英家教网（用化学方程式表示）
在图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图；
Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为一种灵敏元素．
一般认为，地壳中的水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁．该反应的化学方程式为
 
．
（2013?南安市一模）实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a的名称是
试管
试管
．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
B
B
（填序号），其反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
，该装置还可用于制取
H2或O2
H2或O2
．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先
把导管移出水面
把导管移出水面
，目的是
防止水倒吸入试管，致使试管破裂
防止水倒吸入试管，致使试管破裂
．
（4）实验室制取CO的化学方程式为H2C2O4
 浓H2SO4 
.
加热
CO↑+CO2↑+H2O，已知CO气体密度与空气接近，难溶于水，实验室收集CO气体的装置是
C
C
（填字母），为了收集到纯净的CO气体，必须利用图1的装置甲除去CO2，装置乙除去水蒸气，则装置甲应盛放
②
②
（填序号，下同），乙应盛放
③
③
．
①石灰水      ②氢氧化钠溶液     ③浓硫酸．
某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．按下列实验步骤进行，请填写相关内容．
（1）称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
（2）将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为
65%
65%
；
（4）问题探究：（已知碱石灰为．NaOH和CaO的混合物）
①该实验中碱石灰的作用是
干燥氢气
干燥氢气
；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案
不能
不能
（填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是
碱石灰会吸收二氧化碳
碱石灰会吸收二氧化碳
．写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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