题目内容
30、如图中A～H均为初中化学常见物质，各物质之间有如图所示反应关系，其中“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间能够相互反应．请根据下图回答问题：
（1）气体B可用来灭火，B的化学式为
（2）已知D与E属于不同类化合物．当D与E都不含金属元素时，E的化学式为
当D与E含有相同金属元素时，④中发生反应的化学方程式为
（3）步骤⑥的反应基本类型是
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式为
（5）固体A中一定含有
（1）气体B可用来灭火，B的化学式为
CO2
，气体H的化学式为H2
．（2）已知D与E属于不同类化合物．当D与E都不含金属元素时，E的化学式为
H2O
；当D与E含有相同金属元素时，④中发生反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．（3）步骤⑥的反应基本类型是
置换
反应．（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式为
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
．（5）固体A中一定含有
C、Cu、O
元素（用元素符号表示）．分析：本题的突破口之一：蓝色溶液C和过量铁粉反应，可知是CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，依此可顺利推出F是铁和铜，G是硫酸亚铁，H是氢气．
本题突破口之二：无色气体B可用来灭火，说明B是CO2，根据框图可知CO2能和E反应，能生成D，回忆CO2有关化学性质，是酸性化合物，可以和水反应，和碱反应进行分析．最后根据A和稀硫酸反应生成CO2和CuSO4可推出A的元素成分．
本题突破口之二：无色气体B可用来灭火，说明B是CO2，根据框图可知CO2能和E反应，能生成D，回忆CO2有关化学性质，是酸性化合物，可以和水反应，和碱反应进行分析．最后根据A和稀硫酸反应生成CO2和CuSO4可推出A的元素成分．
解答：解：（1）无色气体B可用来灭火，说明B是CO2，蓝色溶液C和过量铁粉反应，可知是CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，依此可顺利推出F是铁和铜，G是硫酸亚铁，H是氢气．
（2）B是CO2，根据框图可知CO2能和E反应，能生成D，回忆CO2有关化学性质，是酸性化合物，可以和水反应，和碱反应进行分析．因为CO2可以和E反应，可知E是水或碱，若CO2和水反应则D是H2CO3，那么E是H2O；若和碱氢氧化钠溶液反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则D是Na2CO3，E是氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）步骤⑥的反应是H2SO4+Fe═H2↑+FeSO4，一种单质和化合物反应生成了另外一种单质和化合物，符合置换反应的定义．
（4）步骤⑤是铁和硫酸铜溶液反应生成单质铜，配平后方程式为；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，
（5）根据“A+稀硫酸→CO2+CuSO4溶液”可推出A是碳酸铜或碱式碳酸铜，所以一定含的元素是C、Cu、O．
故答案为：（1）CO2；H2
（2）H2O （3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；（5）C、Cu、O
（2）B是CO2，根据框图可知CO2能和E反应，能生成D，回忆CO2有关化学性质，是酸性化合物，可以和水反应，和碱反应进行分析．因为CO2可以和E反应，可知E是水或碱，若CO2和水反应则D是H2CO3，那么E是H2O；若和碱氢氧化钠溶液反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则D是Na2CO3，E是氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）步骤⑥的反应是H2SO4+Fe═H2↑+FeSO4，一种单质和化合物反应生成了另外一种单质和化合物，符合置换反应的定义．
（4）步骤⑤是铁和硫酸铜溶液反应生成单质铜，配平后方程式为；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，
（5）根据“A+稀硫酸→CO2+CuSO4溶液”可推出A是碳酸铜或碱式碳酸铜，所以一定含的元素是C、Cu、O．
故答案为：（1）CO2；H2
（2）H2O （3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；（5）C、Cu、O
点评：解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．
练习册系列答案
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如图中A～J均为初中化学中的常见物质，其中仅C、H、I为单质．A为大理石的主要成分．J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色．（反应条件均已省略） 
