题目内容

【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学反应文字表达式： 。

（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】

物质

熔点╱℃

沸点╱℃

燃烧时温度╱℃

石蜡

50∽70

300∽550

约600

铁

1535

2750

约1800

钠

97.8

883

约1400

由该表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。

（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中同样的木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。

【答案】（1）铁＋氧气→四氧化三铁（条件点燃）

（2）气态

（3）沸点;有

（4）木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰

【解析】

试题分析：（1）铁与氧气点燃生成四氧化三铁，反应文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁；（2）导管导出的为气态物质，那么可以肯定火焰是由气态物质燃烧形成的。（3）即燃烧放出的热能否使温度达到可燃物的沸点使其气化成气体；钠在燃烧时，燃烧放出的热使温度高于其沸点，钠气化，有火焰；（4）可以肯定只有气体燃烧有火焰，那么其原因可能是木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰。

练习册系列答案
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【题目】写出下列反应的文字表达式并注明基本反应类型

（1）铁丝在氧气中燃烧____________ __; (____________)

（2）硫在氧气中燃烧_________________ _;(____________ )

（3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气_______________ ______;(____________)

（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气___________ _____;(____________)

（5）木炭在氧气中燃烧_____________________________; (____________)

【题目】利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可以测定空气中氧气的含量（装置如图），8分钟后测得的数据如表：

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏

130mL

90.0mL

63.6mL

（1）氯化钠可以加速铁粉与氧气的反应，但不参与反应，其作用类似于 。

（2）请计算出空气中氧气的含量（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【题目】下列实验现象的描述错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧火星四射

B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

D．电解水负极得到的气体能使带火星的木条复燃

【题目】暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化．小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）．下列说法错误的是

A．实验前必须检查装置的气密性

B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%

C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积

【题目】经过一月的学习，你已经初步掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，（填字母序号，下同），该反应的化学表达式为 ，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 。

（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 作用，应选择的发生和收集装置是 。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是 。

（4）实验室制取CO2发生装置可选用 ，收集CO2通常选用装置 _ （填写装置序号）；判断CO2已收集满的方法是 ；

（5）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 ；发生反应的化学表达式为 ；

（6）若用如图所示H塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 （填“a”或“b”）

（7）用如图I所示的矿泉水瓶进行对比实验时，可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，应作的对比实验是 。

(8)实验室常用如图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是 ，下列反应适用于该装置的是 （填序号）。

①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末和稀硫酸

③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰

(9)B装置的优点是 ；其中的分液漏斗可用 。

【题目】小钦在探究蜡烛燃烧时将T形管插入蜡烛火焰的中心部位，导出气体，如图所示。

（1）发现a端玻璃管内壁有白色固体，b端能点燃，说明导出气体中一定含有______________。

（2）a端玻璃管内壁还有水珠产生，说明蜡烛燃烧产生了____________（填化学式），蜡烛燃烧时产生的黑烟主要成分是______________（填化学式）。

（3）将涂有澄清石灰水的烧杯分别罩在a、b两端，发现很快均变浑浊。仅凭此现象，能直接得出的结论是___________（填序号）。

①b端燃烧一定产生了二氧化碳

②蜡烛燃烧一定产生了二氧化碳

③b端和蜡烛燃烧一定都产生了二氧化碳

④b端和蜡烛燃烧都没有产生二氧化碳，是空气中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

【题目】下列解释中不正确的是( )

A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隙,且气体分子间的间隙大

B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同

C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动

D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大

【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究。

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：

Ⅰ．将2.45 g KClO3与1.0 g MnO2均匀混合加热

Ⅱ．将 x g KClO3与1.0 g CuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：

① 测相同时间内产生O2的体积

② 测 ；

Ⅰ中反应的符号表达式是 ；

Ⅱ中x的值应为 。

（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内

产生O2的体积

I

50.0g

1%

0.1g

9mL

II

50.0g

2%

0.1g

16mL

III

50.0g

4%

0.1g

31mL

【数据处理及结论】

I．本实验中，测量O2体积的装置是 （选填下图1中“a”“b”“c”编号）。

II．实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解速率越快。

III．丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的，写出锥形瓶中发生反应的符号表达式 。

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