Question

【题目】电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）

（1）操作②、④的名称是___________。

（2）上述流程中，X的化学式为________，步骤③中有关反应的化学方程式为________。

（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。

Answer 1

【答案】过滤 Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 化合 FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

【解析】

（1）操作②、④的名称是过滤，通过过滤把液体和不溶于水的固体分离；

（2）上述流程中，加入的过量物质X是铁粉，铁的化学式为Fe，滤渣中所含的物质是反应生成的铜和过量的铁粉，铜的化学式是Cu；步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）氯化亚铁和氯气反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，可以将氯化亚铁氧化为氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。