题目内容
【题目】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称_____，是一种白色固体，易溶于水，水溶液湿碱性，它受热易分解（而Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．阅读上文之后，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：
（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”），如何通过实验证明这一点？_____．
（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处．按要求各举一例．
物理性质_____；化学性质_____．
【答案】小苏打 ＞ 滴入酚酞试液，溶液变红 白色固体 能与盐酸反应
【解析】
碳酸氢钠俗称小苏打，故填：小苏打；
（1）碱性溶液的pH大于7，能使酚酞试液变红，故填：＞，滴入酚酞试液，溶液变红；
（2）碳酸氢钠和碳酸钠都是白色固体，这属于物质的物理性质；碳酸氢钠和碳酸钠都能与盐酸反应，这属于物质的化学性质，故填：白色固体，能与盐酸反应．
【题目】“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验．
（查阅资料）
①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl
②主要生产流程如图所示：
③氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
（理论分析）
（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）．
（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是_____．
（模拟实验）验证侯氏制碱法能获得纯碱
步骤 | 蘸有稀硫酸 实验装置 | 实验操作及现象 | 解释与结论 |
1 |
| 从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出 | （1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是_____ （2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是_____ |
2 |
| 加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊 | 步骤1析出的固体是碳酸氢钠 |
3 |
| 滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失 | 步骤2加热后得到的固体是纯碱 |
（实验反思）同学们认为步骤3的结论存在不足．依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是_____．
【题目】（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
（猜想与假设）
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
（探究过程）
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验过程和实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。
（探究结论）
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____，你的判断依据是_____。
（探究反思）
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是_____（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是_____。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_____。
（二）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_____（填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_____性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_____（填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因_____促使盐酸形成白雾。
