题目内容
【题目】关于下列反应,说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.中碳元素的化合价为+4价
C.碳元素和氧元素的质量比为1:3
D.NaCl由氯化钠离子构成
【答案】B
【解析】
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。
A、根据质量守恒定律,X是碳酸氢钠,碳酸钠与盐酸反应,盐酸不足量时生成碳酸氢钠和氯化钠,X是碳酸氢钠,故A不正确;
B、中钠元素化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,组成化合物的各元素的化合价的代数和为零,设碳元素的化合价为x,则
,x=+4,碳元素的化合价为+4价,故B正确;
C、Na2CO3 中碳原子与氧原子的个数比为1:3,碳元素和氧元素的质量比不可能为1:3,故C不正确;
D、NaCl由氯离子和钠离子构成的,故D不正确。故选B。

【题目】文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数,他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应),记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
锌粉质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
氢气质量/g | M | 0.15 | 0.1 | 0 |
(1)M的数值为.________ 。
(2)请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数_______。
(3)含杂质的锌中锌的质量分数_______。
【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
(1)t0至t1时间段,固体质量不变的原因是_________。
(2)反应中产生氧气的质量是_______。
(3)求样品中高锰酸钾的质量是多少?(写出计算过程)_______
(4)样品中高锰酸钾的质量分数是_______。
(5)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______%。